Потенцијал електроде за галванизацију цеви за електрично грејање

Потенцијал електроде за галванизацију цеви за електрично грејање

Због присуства двоструког слоја, између метала и интерфејса раствора постоји разлика потенцијала, која се назива потенцијал електроде.

Међутим, вредност потенцијала електроде коју често користимо није апсолутна вредност ове потенцијалне разлике, пошто тренутно не постоји поуздана експериментална метода за одређивање ове апсолутне вредности. Али његова релативна вредност може се тачно одредити коришћењем компаративних метода. Вредност потенцијала електроде коју често користимо је заправо тачно измерена релативна потенцијална вредност.

Дакле, потенцијал електроде се може дефинисати на следећи начин: електрода и стандардна водонична електрода формирају посебну примарну ћелију, где је стандардна водонична електрода наведена као негативна електрода. Измерена електромоторна сила ове примарне ћелије назива се електродни потенцијал електроде, или водонични стандардни електродни потенцијал, и означава се симболом Φ екпресс.

Горе поменута електромоторна сила примарне батерије односи се на разлику потенцијала између две електроде када је примарна батерија подигнута (када не пролази струја): Е= Φ плус -Φ-

У формули: Е је електромоторна сила (В) примарне батерије, Φ плус Напон електроде позитивне електроде (В), Φ- Потенцијал електроде (В) негативне електроде.

Због вештачког подешавања електродног потенцијала стандардне водоничне електроде на нулу, стварна електромоторна сила добијена на вертикалној страни једнака је електродном потенцијалу електроде.

Потенцијал равнотеже при коме је активност (или гасна фракција) реактаната и производа у реакцијама на електроди једнака 1 назива се стандардни потенцијал електроде. Из Нернстове једначине се може видети да ако су и оксидационо и редукционо стање а једнаки 1, онда је Φ Флат= Φ. Према томе, Φ. То је стандардни потенцијал електроде.

Распоредите стандардне електродне потенцијале различитих електродних реакција по редоследу повећања њихових генерацијских вредности. Зове се електрохемијски низ.

Метали који се налазе испод водоника у табели се обично називају негативно наелектрисани метали, а њихов стандардни потенцијал електроде је негативан. Метали који се налазе испод водоника називају се позитивно наелектрисаним металима, а њихов стандардни потенцијал електроде је позитиван. Способност метала да оксидирају или редукују може се одредити из електрохемијског низа. За галванизацију, метали са позитивним потенцијалом, као што су злато, сребро, бакар итд., чешће се редукују и таложе на катоди, док метали са негативним потенцијалом, као што су алуминијум, магнезијум, титанијум, итд. мања је вероватноћа да ће бити обложена.

ввв.супербхеатер.цом