Реакциони механизам галванизације на електричним грејним цевима

Реакциони механизам галванизације на електричним грејним цевима

А. Потенцијал електроде

Када је метална електрода уроњена у раствор који садржи јон метала, постоји равнотежа између реакције метала који губи електроне и раствара се у раствору, и реверзне реакције металног јона који добија електроне и таложи метал: Мн плус плус не{0}}М

Потенцијал равнотеже је повезан са природом метала и температуром и концентрацијом раствора. Да би се тачно упоредио утицај природе материјала на равнотежни потенцијал, предвиђено је да када је температура раствора 250 степени и концентрација металних јона 1мол/Л, измерени потенцијал се назива стандардни потенцијал електроде. Метали са вишим негативним стандардним потенцијалима електроде склони су губитку електрона и оксидацији, док су метали са вишим позитивним стандардним потенцијалима електроде склони редукцији електрона.

Б. Поларизација

Такозвана поларизација се односи на феномен где потенцијал електроде одступа од равнотежног потенцијала електроде када струја прође кроз електроду. Према томе, тренутна потенцијална крива се такође назива поларизациона крива. Главни разлози поларизације су електрохемијска поларизација и поларизација концентрације.

1. Електрохемијска поларизација

Ефекат поларизације изазван кретањем потенцијала електроде у негативном смеру због тога што је брзина електрохемијске реакције на катоди мања од брзине електрона спољашњег извора напајања.

2. Концентрациона поларизација

Поларизација узрокована разликом између концентрације суседног површинског течног слоја електроде и концентрације тела раствора назива се поларизација концентрације, што је узроковано тиме што је брзина дифузије јона у раствору мања од кретања електрона.

Процес галванизације је процес у коме се метални јони у раствору за облагање редукују на атоме метала путем електродних реакција под дејством спољашњег електричног поља, а наношење метала се врши на катоди.

Једноставним речима, принцип галванизације је коришћење метала супстрата као катоде у раствору соли који садржи метал који се облаже. Кроз електролизу, катјони метала који се облажу у раствору за облагање се таложе на површини метала подлоге, формирајући премаз.

Елементи галванизације: 1. Катода: обложени предмет, који се односи на разне прикључке конектора. 2. Анода: Ако је растворљива анода, то је жељена метална облога. Ако је у питању нерастворљива анода, највећи део су племенити метали (платина, иридијум оксид). 3. Раствор за галванизацију: Раствор за галванизацију који садржи металне јоне који се облажу. 4. Резервоар за галванизацију: резервоар који може да издржи и складишти раствор за галванизацију, генерално узимајући у обзир факторе као што су чврстоћа, отпорност на корозију и отпорност на температуру. 5. Исправљач: Уређај који обезбеђује напајање једносмерном струјом.

(Полирање → Полирање) → Висеће → Одмашћивање и одмашћивање → Прање водом → (Електролиза

ввв.супербхеатер.цом