Једноставне мере за вакуум хромирање:

Једноставне мере за вакуум хромирање:

1. Очистите проводну бакарну шипку и титанијум плаву куку да бисте обезбедили добру електричну везу између титан плаве и проводне бакарне шипке.

2. Додајте бакарне куглице на време како бисте осигурали близак контакт између бакарних куглица и бакарних куглица.

3. Ако стезаљка катоде није чврсто стегнута, а једна од подлога није примењена напоном, катода (подлога) постаје биполарна електрода. У овом тренутку, супстрат ће се делимично растворити.

Вакуумско хромирање је окренуто ка смеру катоде или аноди

Узмите бакарно превлачење као пример: генерално, кисело бакровање ће изазвати катодну реакцију (јони бакра се редукују у метал) све док је разлика напона око 0.6В. Под претпоставком да је титанијумска корпа у вертикалном резервоару за галванизацију у лошем контакту са проводљивим бакарним шипкама и да постоји отпор, тада ће постојати разлика потенцијала између титанијумске корпе и два суседна титанијум плава, све док разлика потенцијала прелази а одређену вредност. , онда титан плаво постаје А у горе наведеном и постаје биполарна електрода. Обложена је бакром у правцу титанијум плаве према суседним вратима, а анода је окренута ка катоди.

Једноставан принцип вакуумског хромирања

Једноставан принцип је следећи (узимајући најчешће бакарно превлачење као пример): у електролитичкој ћелији струја тече из метала (анодна бакарна кугла) у електролит (раствор за облагање) као аноду, а електрода где је струја тече из електролита у метал је катода. (У ствари, у теорији електрохемије, стручни термини су прва врста проводника (на пример: метал) и друга врста проводника (на пример: електролит). Метал А спојен на (исправљач) раздваја електролитски ћелије у две ћелије, тако да струја између катоде и аноде не може у потпуности да тече од аноде до катоде кроз електролит, и мора да прође кроз А. Стога, када струја достигне површину А са аноде, у овом тренутку, катодна реакција се јавља на површини (разлика је погрешна? Струја тече у метал из електролита), а анодна реакција се јавља на другој површини А (струја тече из метала у електролит). Дакле, , страна која је окренута сунцу је обложена металом, док се метал А са друге стране окренуте катоди може растворити.Принцип је следећи, у пракси, према електрохемијској теорији, специфична анодна или катодна реакција мора да достигне одређени ниво. потенцијал електроде (не напон) за покретање реакције.

ввв.супербхеатер.цом